研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．(1)利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染.该反应中氧化剂是NO2.当消耗CH 4的体积是11.2L时.理论上可处理1molNO 2．(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置.该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体． 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

汽车尾气处理主要是通过安装催化转化器，将有害的一氧化碳、氮氧化物转化为无害的二氧化碳和氮气。 #生活常识# #环保节能技巧# #汽车尾气处理#

15．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH 4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO 2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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分析 （1）根据元素化合价的变化来判断氧化剂的化合价降低；根据反应方程式分析判断；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2．

解答 解：（1）二氧化氮中氮由+4价变成0价，所以二氧化氮是氧化剂，据反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2，
故答案为：NO2；1；
（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念以及化合价升降和电子转移知识，难度中等，注意知识的归纳和梳理是关键．

科目：高中化学来源：题型：解答题

6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．

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