对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1C

《大气污染防治法》要求企业减少燃煤污染，使用清洁能源，并对排放超标的单位进行处罚。 #生活常识# #环保生活Tips# #环保法规知识#

对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

                                  

。
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝

           

（保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平
衡常数表达式K＝

               

。
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

                       

。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度
c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H

       

0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

    根据魔方格专家分析，试题“对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1C…”主要考查了你对  【焓变、反应热】，【中和热】，【燃烧热】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

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