2017年高考化学试卷（江苏）（解析卷）.docx

学会合理规划考试时间，避免答不完卷 #生活技巧# #学习技巧# #考试备考技巧#

文档简介

列做法应提倡的是()【专题】56：化学应用．【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、【点评】解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引22分）下列有关化学用语表示正确的是()【解答】解：A．质量数为31的磷原子的质量数＝15+16＝3,故C错误；【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的32分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是()B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维【解答】解：A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和的是()【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是()A．原子半径：r（Xr（Yr（Zr（W）W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（Xr（Zr（Yr（W故A错误；【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元62分）下列指定反应的离子方程式正确的是()守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离72分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()【考点】EB：氨的化学性质；FO：含硫物质的性质及综合应用；GM：铁的化学性C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、氮的化合物性质的理82分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1＝akJ•mo②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2＝bkJ•mo③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3＝ckJ•molC．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）H2O（l）的△Hk•mol-1C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力92分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3-能和氢离子反应生成二氧化碳和【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难102分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此【点评】本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀【考点】HD：有机物的结构和性质．D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目124分）下列说法正确的是()A．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的5.6×10-4mol•L-1C．pH＝10的含Mg2+溶液中，c（OH-，c（Mg2+）5.6×10-4mol•L-1，故C正确；【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选134分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()ABC白色沉淀可能为D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀SO42-C．硫酸铜与KI发生氧化还原反应生成碘和CuI；D．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸【点评】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及金属性、非金属性强弱比较、弱电解质的电离平衡及其影响等知识，明确常见元素及其化合物性（NH3•H2O1.76×10-5，下列说法正确的是()C．0.2mol•L-1HCOOH与0.1mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-c（HCOOH）+c（H+）D．0.2mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜（CH3COO-c（Cl-c（CH3COOHc（H+）解程度：CH3COO-＞NH4+＞HCOO-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出cc（Cl-）+c（OH-0.1mol/L+c（OH-水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HC．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-c（Na+）+c（H+混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和子水解程度：CH3COO-＞NH4+＞HCOO-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-c（Na+）+c（H+0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+c（Cl-）+c（OH-0.1mol/L+c（OH-水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-所以浓度均为0.1mol•L-1的HCOONa和NH4C度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的H的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-c（Na+）+c（H+混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和（OH-c（HCOOH）+c（H+故C错误；合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，醋酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH3COO-c（Cl-c（CH3COOHc（H+【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确电154分）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反=2NO（g）+O2（g正反应吸热）。实验测得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（O2k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()物质的起始浓度（mol•L-1）浓度（mol•L-Ⅰ00ⅡⅢ0开始（mol/L）0.60反应（mol/L）0.40.4平衡（mol/L）0.20.4B．假设II中平衡时c（NO2c（O2设参加反应的c（NO2xmol/L，则0.3-x=0.2+0.5x，x，平衡时c（NO2c（O2）mol/L，c（NO0.5mol/Lmol/Lmol/L，Ic（O20.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2开始（mol/L）0.60反应（mol/L）0.40.4平衡（mol/L）0.20.4恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器ⅠB．假设II中平衡时c（NO2c（O2设参加反应的c（NO2xmol/L，则0.3-x=0.2+0.5x，x，平衡时c（NO2c（O2）-c（O20.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO20.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T2＞T1，故D【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH-＞AlO2-＞CO32-，可知溶液的pH减小，故答案为：减小；故答案为：4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑；H2；有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解1715分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨。（5）已知R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以【分析】由合成流程可知，A→B发生取代反应，B→C发生还原反应，C→D应，D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为（3）C的一种同分异构体，满足①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化-COOCH3转化为-,结合上述合成流程可知，-OH转化为-Br，酚-OH转化为（3）C的一种同分异构体，满足①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，则水解产物为对苯二酚，且含酯基，与氨基相连的C为手性碳，可知符合条件的结（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化-COOCH3转化为-,结合上述合成流程可知，-OH转化为-Br，酚-OH转化为,【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意有机物性质的1812分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示．M′的①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+滴定至终点，【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量；U3：制【分析】（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2•-3L•mL-19.600×10-3mol，结合化合物中【解答】解1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2故答案为：4CuCl+O2+8H2O2Cu2（（2）n（Cl-n（AgCl）4.800×10-3mol，9.600×10-3mol，n（OH-2n（Cu2+）-n（Cl-2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol＝1.440×10-2mol，m（Cl-4.800×10-3mol×35.5g•mol-1＝0.1704g，m（Cu2+9.600×10-3mol×64g•mol-1＝0.6144g，m（OH-1.440×10-2mol×17g•mol-1＝0.2448g，n（H2O）4.800×10-3mol，【点评】本题考查物质的制备及物质组成的测定实验，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意氧化还原反应及1915分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；U3：制备实验方案的设再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或NO、用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放故答案为：向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•LH2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是碱性溶液吸收了空气中的（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为OH-②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4=H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1，则pKa1＝2.2时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之间，随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-，吸附剂X表面所带负电荷增多，@在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为在pH4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力五价砷．-@在pH4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在，pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多；而三价砷主要以H3AsO3分在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，如果能将三价砷【解答】解1）空气中的CO2属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，NaOH是碱，能吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸根离子，所以其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO2，生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水=H2AsO3-+H2O，故答案为：OH-+H3AsO3＝H2AsO3-+H-pKa1＝-lgKa1＝-lg2.2，（3）①吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力越大，在pH7～9之间，随pH升高故答案为：在pH7～9之间，随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-，吸附剂X表面所带@在pH4～7之间，吸附剂X表

网址：2017年高考化学试卷（江苏）（解析卷）.docx https://www.yuejiaxmz.com/news/view/1370670

相关内容

2017年422多省联考公务员《申论》真题(浙江A卷、B卷).doc
2013年江苏省南京市玄武区中考一模物理试卷与答案（带解析）.doc
2025年高考试卷中的科技元素
沪教版高中物理试卷/课件/教案/教学设计
2017年浙江公务员考试申论真题及答案（A卷）（公考）.pdf
2023年乌鲁木齐第四中学物理八年级下册期末考试难点解析试卷.docx
期末考试试卷
福建省2024年高考语文三模试卷含解析.pdf
安徽合肥市庐江县二中物理八年级下册期末考试章节测试A卷（详解版）.docx
2025年初级企业培训师（培训师心理压力释放）考试试卷.docx

随便看看