氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24

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氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：___．
（2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：___．
（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：___．
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：___．
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-．写出该反应的离子方程式___．

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（1）根据题中反应原理，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 ...

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