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分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
根据盖斯定律：②-①×2得：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；
（3）硝酸铝与Na2CO3水溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）该燃料电池中，氧气在正极得电子，负极上二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳

解答 解：（1）A．CO和H2的物质的量浓度比与反应物的初始量及转化率有关，所以不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．CO的消耗速率与CH3OCH3的生成速率都属于正速率，速率之比等于计量数之比，始终为高比例关系，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．随反应进行混合气体总物质的量减少，由于压强不变，则气体的体积会减小，容器中混合气体的体积保持不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．气体的总质量保持不变，气体总物质的量减少，则气体的平均摩尔质量逐渐增大，当容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明到达平衡状态，故D正确；
E．气体的总质量保持不变，气体的体积减小，则密度增大，当容器中混合气体的密度保持不变，说明反应到达平衡状态，故E正确；
故答案为：CDE；
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
根据盖斯定律：②-①×2得：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-204.7kJ/mol-（-100.46kJ/mol）×2=-3.78kJ/mol；
故答案为：-3.78kJ/mol；
（3）硝酸铝与Na2CO3水溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）该燃料电池中，氧气在正极得电子，则通入氧气的电极是电源的正极，负极上二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，
故答案为：正；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、盖斯定律的应用、水解反应、电化学原理等，属于拼合型题目，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

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