九年级化学知识点总结

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第一单元《走进化学世界》绪言

化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。

到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869  年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一节 物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化物理变化化学变化

定 义：没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

本质区别：是否有新物质生成

实 质：构成物质的分子是否发生变化

联 系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定  义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的

性质

实 例：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

区  别：这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳

定性）。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛

石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。第三节  走进化学实验室

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是  0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c)记录所加砝码和游码的质量。

d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 4.化学使用方法（给质量取物体）：

a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不

能动砝码或游码。

e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。

5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量

＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮

管。

3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.需要用力的事情都要由右手来做。三、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用

1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

（“一倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体--直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.取用不定量（较少）液体--使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使

用。

3.取用一定量的液体--使用量筒使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高--倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45°角。

d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的  1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.特殊情况

如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用

水冲洗。

八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。九、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。 2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞

的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气

反应）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。  3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心实验的具体操作和注意事项！（参考实验仪器的使用）

第二单元《我们周围的空气》

第一节 空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气 总 体 积 的  1/5 的 结 论 。 实 验 中 涉 及 的 化 学 方 程 式 有 ： 2Hg+O2    2HgO 和 2HgO 2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2 2P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①  连接装置，并检查装置的气密性。

②  点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③  待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约

占空气总体积的 1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致

测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、空气的成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合

物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学

反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对

纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然

气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①  制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②  用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③  医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④  超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①  用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②  用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；

积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是：

①  充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②  在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③  提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④  生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节 氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是

氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O2 2P2O5

木炭

① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②  放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2 CO2

硫

① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

② 放热、生成有刺激性气味的气体

S+ O2 SO2

氢气

① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②  放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2 2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2 Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2 2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2 2MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2 2CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2Hg+O2 2HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O2 2CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2 CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成

能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气 水＋二氧化碳

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2 CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2 SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细

沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2  Fe3O4

【注意事项】

①  用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②  将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③  把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥  集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落

使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节 制取氧气

一、气体制取装置

1.气体发生装置

n加热固体制备气体的装置（见上图①）

u反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

u装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水

中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

u加热时的注意事项：

l绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

l绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

l禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

l铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 1/3 处。

l药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

l试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

l试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

l停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水

被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

u选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

n固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

u反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

u装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从

漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

u要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

l装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

l装置(b)的特点：便于随时添加药品。

l装置(c)的特点：可以控制反应速率。

l装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

u如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

u选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。

u固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

n排水法收集气体的装置（见右图）

u适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

u注意事项：

l集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

l应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

l在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

l如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

l如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

l气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

l收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

n向上排空气法收集气体的装置（见右图）

u适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29），且不与空气中的成分反应。

u要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

u密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

u暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

n向下排空气法收集气体的装置（见右图）

u适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29），且不与空气中的成分反应。

u要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

u密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

u暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

l导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

l反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

l发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

l收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气

体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空

气法收集气体的装置。

l步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④  点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤  收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

l验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明

氧气收集满了。

l检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

l注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热

的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

l反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

l发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制

取气体的装置。

l收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

l验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

l检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

l不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

l反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑

l发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

l验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

l检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液

态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常

我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

第三单元 物质构成的奥秘

一、分子和原子的异同第一节 分子和原子

一、分子和原子的异同

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注

1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成

1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。

1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。

第二节 原子的构成

1.原子的构成

原子核（带正电）

原子

质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）

体积很小，约占原子体积的十万分之一

（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.相对原子质量

以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

相对原子质量=

一个原子的实际质量(kg)

标准碳原子的质量(kg) ´ 1

12

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数

第三节 元素

1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6.描述物质宏观组成和微观构成：

① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。

7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。

第四节 离子

1.核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2）。

③ 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。

2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

弧线表示电子层

弧线上的数字表示该层填充的电子数

表示原子核和核内质子数

3.元素的种类

① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。

② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③ 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个），为相对稳定结构。

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

＜4

易失去最外层电子（形成阳离子）

易发生化学反应

元素的化学性质由

最外层电子数决定。

非金属元素

≥4（H：1）

易获得电子使最外层达到 8 电子

的稳定结构（形成阴离子）

稀有气体元素

＝8（He：2）

难得失电子（为相对稳定结构）

极难发生化学反应

4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

6.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

7.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子

不带电的粒子有：中子、原子、分子

8.物质与其构成粒子之间的关系：

①  原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

第四单元 自然界的水

一、水资源现状

第一节 爱护水资源

1.地球表面约 71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的 30.4％。

2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

d)以预防为主，治理为辅。

一、水的净化方法

第二节 水的净化

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

n明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以                                        达到净水的目的。

n活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和                                         异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

n活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

净化方法

除去不溶于水的杂质

除去可溶于水的杂质

降低水的硬度

净化程度

静置沉淀

√

×

×

低

↓

↓

高

过滤

√

×

×

吸附

√

√

×

蒸馏

√

√

√

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸

的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻                                                                                                                                                    璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。                                           有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：

①  在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

② 加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③  加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到 10mL 左右蒸馏水时，停止加热。

第三节 水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0℃，沸点是 100℃，4℃时密度最大，为 1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，

质量比约为 8：1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①  水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+O2↑；

②  水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③  化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

① 通电时，必须使用直流电。

②  预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③  负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类

混合物

物质单质（由同种元素组成的纯净物）纯净物

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）

酸、碱、盐、有机物

第四节 化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如 H2O）的意义：

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示 1 个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1

个氧原子构成；

3.化学式的写法：

纯净物

单质

化合物

金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如  Fe、Al

常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如  S、P、C）

由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如  O2、H2、Cl2）

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3 氨气、CH4 甲烷）。在 元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2

）。当 原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1  省略不写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

① 这种物质由哪种物质组成；

②  化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方

标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合                                                                                                                                                    价为 0。

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如 NH4NO3）。

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如

P2O5 → P2O5

7.数字的意义：

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。

② 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2”表示 2 个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2 中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几+个3 “3”表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。

单位的正或负电荷。如  Fe3+中的

⑤  元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。

8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。

3)原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比

4)化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量´原子个数´100%

该化合物的相对分子质量

5)某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝

某化合物的质量´ 该元素的相对原子质量 ´原子个数 ´100%

该化合物的相对分子质量

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为 x。

x ´56

56 + 16

´100% = 100t ´

56 ´ 2

56 ´ 2 + 16 ´ 3

´100%

x ´ 56 ´100% = 100t ´ 42 ´100%

72160

x = 90t

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

某元素的质量＝ 某混合物的质量´纯度´ 该元素的相对原子质量´原子个数´100%

该化合物的相对分子质量

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为  34.3%（杂质不含氮），

求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为 a%。

100g ´ a% ´

14 ´ 2

1´ 4 + 14 ´ 2 + 16 ´ 3

´100% = 100g ´ 34.3%

100g ´ a% ´ 28 = 100g ´ 34.3%

80

a% = 98%

答： 这种化肥的纯度为98%。

【注意】①  设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于 0%，也不能大于 100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

7)有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为 37%，则所含杂质可能是：

A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2C. NH4ClD. NH4HCO3

【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的 37%是求出的平均含氮量，是中间数。  接下来算出 NH4NO3 中的含氮量：35%。由于 35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于 37%。在这里只有 CO(NH2)2 的含氮量为 46.7%，超过了 37%，成为最大值。所以最后答案应该是 B。

第五节 氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b)还原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

n反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

n反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

n发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

n用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

n在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

n可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

n如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

n检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

4.氢气能源的优点：

① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。

5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

6.氢气被认为是最清洁的燃料。

7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第五单元《化学方程式》

第一节 质量守恒定律

一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定二、【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①  在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③  将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤  待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

n实验成功的关键：装置的气密性要良好。

n玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

n气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

n没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

n锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

三、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】① 在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m1。

② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

n该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

四、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

n质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

n质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

n化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

n不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

五、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。六、质量守恒定律的应用：

n求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。

n推断反应物或生成物的组成（化学式）；

n判断反应物是否全部参加了反应。七、化学反应前后：

n一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。

n一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。

n可能改变——分子总数。八、化学反应类型

n四种基本反应类型：

①  化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②  分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④  复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

n氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

n中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义

n质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

n量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例 2H2 + O2= 2H2O

4 ：32 ： 36

n氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

n每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成 2 个水分子。

n每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成 36 份质量的水。

四、书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。

五、写化学方程式时常出现的错误：

n不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

n不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

n化学式书写错误。

n写错或漏写反应条件。

n错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式

后标“↓”。

六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

n一般情况下，可以按照书 98 页上介绍的“最小公倍数”法配平。

n如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

n配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。

n刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。

n在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。

第三节 利用化学方程式的简单计算一、例题 1：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的 O2 的质量为 x。

2KMnO  Δ

316

6g

K2MnO4 + MnO2 + O2 ­

32

x

316 = 6g

32x

x = 32´ 6g = 0.6g

316

答：加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到 0.6g 氧气。

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。 二、例题 2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体 30g 加热一段时间，

发现剩余固体的质量是 20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的 KClO3 的质量为 x。

2KClO3

245

  MnO 2     2KCl + 3O   ­

Δ2

96

x

245 =

96

30g - 20.4g = 9.6g

x

9.6g

x = 245 ´ 9.6g = 24.5g

96

答：参加反应的 KClO3 的质量为 24.5g。

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。

三、例题 3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将 8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为 7.2g。问生成铜的质量为多少？

解：设生成 Cu 的质量为 x。

参加反应的 CuO 的质量为0.8g ¸ 16 ´100% = 4g

80

H + CuO Δ Cu + H O

8064

4gx

80 = 4g

64x

x = 64 ´ 4g = 3.2g

80

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。

四、带杂质的计算见第八单元。五、计算时的常见错误：

n未知数带有单位。

n所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

n已知物质的质量没有单位。

n化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为 1，甚至为 0）。

n关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

n步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

第六单元《碳和碳的氧化物》

第一节 金刚石、石墨和 C60

一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60  是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、金刚石、石墨的物理性质和用途

等

n金刚石是天然存在的最硬的物质。

n无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

n木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、C60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、C60 性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质

n单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

n在常温下，碳的化学性质不活泼。

n碳具有可燃性：C+O2  CO2（充分燃烧）2C+O2 2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。

n碳具有还原性：  C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

木炭+氧化铜

澄清的石灰水

【实验操作】①  把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

②  将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

n反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

n在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

n配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

n实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑中作还原剂。

第二节 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

n原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

u不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

u不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化

氢气体而不纯。

u不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

n反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

n发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

n收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

n检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

n验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化

碳已经收集满了。

n检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体

是二氧化碳。

n净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

n注意事项见第二单元。

二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3  CaO+CO2↑

第三节 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：

n无色无味，常温常压下为气体。

n一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将 CO2 气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

（2）

【实验结论】①  一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②  一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

n二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质

n一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

n二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）

n二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色；

④ 第四朵小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①  醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；

② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3 和 H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时， CO2 会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③  二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

n二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

n二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。三、二氧化碳的用途

n灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

n干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。

n光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六、一氧化碳的化学性质

n一氧化碳具有可燃性：2CO+O2  2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2

n一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

n一氧化碳具有还原性。七、一氧化碳的用途：

n可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。

n还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。八、一氧化碳的还原性

n一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①  先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②  点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④  再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2

【注意事项】

①  检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②  一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③  一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和

一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④  一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧

化

（2Cu+O22CuO）。

⑤  因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7 溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。

n一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥  下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

n

n水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2

n在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2

九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳

二氧化碳

物理性质

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

化学性质

可燃性、还原性、毒性

① 二氧化碳能和水反应生成碳酸

②  二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水

③ 二氧化碳能和碳单质反应

④ 二氧化碳能参与光合作用

检验方法

通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成

红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

主要用途

做燃料、冶炼金属

灭火、制汽水、人工降雨

十、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。

十一、   三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

十二、  当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。

第七单元《燃料及其应用》第一节 燃烧和灭火

一、燃烧

n定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

n探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验操作】a. 如右图（1），在 500mL 的烧杯中注入 400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片

①氧气

②

白磷红磷

薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

热水白磷

③（1）

热水白磷

（2）

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点

n通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

n燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

②  并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③  只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

n自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火

n灭火的原理：

①  清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

② 隔绝氧气（空气）；

③  降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

②  在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

n灭火器

u泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

u干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑

u二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、爆炸

n定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

u爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。

u除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。

n粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

① 面粉应该是干燥的；

②  气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③  鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。

n油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁

烟火。

第二节 燃料和热量

一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）

n煤——“工业的粮食”

u煤中主要含碳元素。

u煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2  可导致酸雨）

u为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

n石油——“工业的血液”

u石油中主要含碳、氢元素。

u汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

u利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）

u由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

n天然气

u天然气的主要成分是甲烷（沼气）。

u甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

u甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

u甲烷的化学性质：可燃性。

u甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

u在我国农村，使用沼气的好处如下：

① 可以解决生活用燃料问题；

② 改善农村环境、卫生状况；

③ 提高肥效。

n可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。

u可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

u可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。

二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。三、化学反应中的能量变化

n探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入 5mL 盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。

【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。

【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

n有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。

n使燃料充分燃烧的方法：

① 加大空气的量；

② 增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。

n燃料充分燃烧的意义：

①  使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；

② 降低环境污染的程度。

n燃料不充分燃烧的后果：

①  使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；

② 产生大量的 CO 等物质，污染空气。

第三节 使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响

n煤燃烧时排放出SO2、NO2 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

n酸雨危害的模拟实验

【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满 SO2 的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。

【实验现象】见下表

加入的物质

现象

水

SO2 加水

植物叶子或果皮

无明显变化

植物叶子或果皮变黄

镁条或锌粒

无明显变化

镁条或锌粒表面有气泡产生

大理石或石灰石

无明显变化

大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙

【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。

n酸雨的危害：

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；

② 污染江河湖海，使土壤酸化；

③  影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。

④  直接危害人体健康，甚至使人死亡。

n酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。二、防治燃料燃烧造成的空气污染

n酸雨的防治：

① 工厂废气处理后排放；

②  减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；

③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气 CNG 和液化石油气 LPG）；

④  减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。

n减少汽车尾气对空气的污染

①  改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；

②  使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。三、使用和开发新的燃料及能源

n乙醇

u乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH。

u乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。

u乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O

u乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。

u车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。

u使用车用乙醇汽油的好处：

① 节省石油资源；

② 减少汽车尾气的污染；

③ 促进农业生产。

n氢气：见第三单元

其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料

l金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

l金属的物理性质

n在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

n导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

l金属之最

n地壳中含量最多的金属元素——铝

n人体中含量最多的金属元素——钙

n目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

n导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

n熔点最高的金属——钨

n熔点最低的金属——汞

n硬度最大的金属——铬

n密度最大的金属——锇

n密度最小的金属——锂

l金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

l金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

n铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

n钨——灯丝——熔点高

n铬——电镀——硬度大

n铁——菜刀、镰刀、锤子等

n汞——体温计液柱

n银——保温瓶内胆

n铝——“银粉”、锡箔纸

l合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

l目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

l合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

l合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

l常见的合金：

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆合金

生铁

钢

黄铜

青铜

成分

含碳量

2%～4.3%

含碳量

0.03%～2%

铜锌合金

铜锡合金

铅锡合金

钛镍合金

备注

不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜

熔点低

见下

具有形状记忆效应

l钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③抗腐蚀性能好。

l生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节 金属的化学性质

l金属与氧气的反应

n镁、铝：

u在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3

u铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧                                      化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

n铁、铜

u在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

u铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2  Fe3O42Cu+O2 2CuO

n金即使在高温时也不与氧气反应。

l金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑

n描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

l置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2  价。

l常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

n在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

n在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

n在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

u钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

l金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反

应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

l“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

lFe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

l比较 Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序

n使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

n使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

n选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

第三节 金属资源的利用和保护

l矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。

l铁的冶炼

n实验室——一氧化碳还原氧化铁

n工业——高炉炼铁

u设备：高炉（图见书 17 页）。

u原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

u反应原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

u石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。

u产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

l含杂质的反应物或生成物的有关计算

当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。

一般利用该公式及其变形： 纯度=

纯物质的质量 不纯物质的总质量

´100% 。

【例题】1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？

【解法 1】1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t ´ 80% = 800t

设生成的铁的质量为 x。

3CO + Fe O  高温  2Fe + 3CO

160

800t

160 = 800t

112

x

112x

x = 112 ´ 800t = 560t

160

折合为含铁 96%的生铁的质量为560t ¸ 96% = 583t

答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。

【解法 2】设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）

1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t ´ 80% = 800t

Fe2O3 + 3CO

160

1000t ´ 80%

高温

2Fe + 3CO2

112

x ´ 96%

160 =

112

800t

x ´ 96%

l铁生锈的实验（见右图）

x = 112 ´ 800t = 583t 160 ´ 96%

答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。

l除去铁锈的方法

n物理方法：刀刮、砂纸打磨。

n化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

l防止铁制品生锈的方法

n保持铁制品的洁净、干燥；

n擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：

u物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油

u化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝

n制成不锈钢。

l金属资源的保护措施：

① 防止金属的腐蚀；

② 回收利用废旧金属；

③ 有计划、合理地开采矿物；

④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

第九单元《溶液》第一节 溶液的形成

1.溶液

l定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

l基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

n溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

l溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

n溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

n溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

n常见的溶剂有水、酒精、汽油。

n溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

n溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

n溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

n区分溶剂和溶质

u固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

u液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

l溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

l水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

l悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

l乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

l悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

l洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定

的溶液。

l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

l扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

l水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

l如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧

化钠固体、浓硫酸）

l如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸

钾）

l氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

l氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节 溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

l定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

l判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

l不饱和溶液与饱和溶液的转化

不饱和溶液

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂

饱和溶液

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②  最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③  若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④  若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入 CaO 并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

l浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①  饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②  在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

l混合物的分离和提纯

n分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

n铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

n除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

n除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

n后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

l蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

l在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g水，析出晶体的质量相等。

在 60℃和溶质相同的条件下，把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20℃，若前者析出晶体的质量为 M，后者析出晶体的质量为 N，那么 N=2M。

2.固体的溶解度

l定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

l四要素：

n温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

n溶剂的质量是 100g。

n固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

n溶解度的单位通常是 g。

s/gA

80

·N

B

·P

C

l影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

l溶解度的相对大小：温度是 20℃，并且溶剂的质量是 100g。

0t1t2t3

t/℃

在 20℃下，溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.01~1g 之间，被称为微溶；

溶解度介于 1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于 10g，被称为易溶。

l有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

nt3℃时 A 的溶解度为 80g 。

nP 点的的含义是： 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 。

nN 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于

向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

nt1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。

n从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

n从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。

nt2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

n除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与少量 B 的混合物，用 结晶 法。

l氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影

响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

l氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

3.气体的溶解度

l定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

l气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

第三节 溶质的质量分数

l牢记下面的公式：

溶质的质量分数 = 溶质质量 ´100% =

溶液质量

l使用该公式时的注意事项：

溶质质量

溶质质量+ 溶剂质量

´100%

n溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质

质量时要考虑溶解度）

n溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

n上下的单位要统一。

l饱和溶液中溶质的质量分数 =

s

s +100g

´100%

l氯化钠溶液的质量分数为 16%，“16%”的意义：每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化钠。

l配制一定溶质质量分数的溶液

n用固体配制溶液

u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

n用浓溶液稀释

u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

u步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

n标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

l溶液的稀释计算

n稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

n依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

n关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

l溶液的混合计算

n依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

l已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③  用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

l有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把 2.8g 铁片放入 20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求：

① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

②  反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的 HCl 的质量为 x，生成的 FeCl2 的质量为 y，生成 H2 的质量为 z。

Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ­

5673

2.8gx

1272

yz

56  = 73 = 127 = 2

2.8gxyz

x = 2.8g ´ 73 = 3.65g，y = 2.8g ´127 = 6.35g，z = 2.8g ´ 2 = 0.1g

565656

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 3.65g ´100% = 18.25%

20g

②  反应后所得溶液中溶质的质量分数为

3.65g

2.8g + 20g - 0.1g

´100% = 27.97%

答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。

【注意事项】

①  铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

② 不要设“盐酸的质量为 x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③  在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

第十单元《酸和碱》

第一节 预备

酸碱指示剂

l定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

l紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）变红，遇碱溶液（含 OH-的溶液）变蓝，在中性

溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

l并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

l定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

l特点：交换成分，价态不变。

l反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

l置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是  H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸 含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

l酸的电离：HCl=H++Cl-，H SO =2H++SO 2-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2 HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②  浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、

染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放

置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

②  打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因

① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，                       并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

②  如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，

为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散

失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

l硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

l浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出  H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸

根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a)这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）

d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是  OH-的化合物。

NH3·H2O（氨水）

碱

金属的氢氧化物

（“氢氧化某”）

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、

Ba(OH)2（氢氧化钡）

白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、

Mn(OH)2（氢氧化锰）……

有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH) （氢2

氧化铜）

红、褐色沉淀 Fe(OH) （氢3

氧化铁）

l四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

l在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

l氨水的电离是 NH ·H O=NH ++ OH-，所以氨水也是碱。

l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca(OH)2

工业制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

l酸、碱包括其溶液都要密封。

l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

l氢氧化钠必须密封有两个原因： ① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的  OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞

溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 碱是四大强碱；② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+  H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a)反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水；③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)铵盐一定能与四大强碱反应。

c)新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如 Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.氢氧化钠部分变质的证明方法：

①  取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝

酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①  取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸

钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存 在 ， 氢 氧 化 钙 部 分 变 质 ： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

l定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意 H2O 的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如  NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③  用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④  溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

l做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

l虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

l在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

l中和反应是放热的反应。

l中和反应的应用

n熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

n熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

n碳酸水改良碱性土壤。

n用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

n被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

l中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节 酸碱度

l溶液的酸碱度用 pH 表示。pH 的范围通常在 0~14 之间。如下图所示：

l红橙黄绿紫

0酸性增强（由 H+控制酸性）7碱性增强（由 OH-控制碱性） 14

l酸性溶液的 pH < 7，中性溶液的 pH = 7，碱性溶液的 pH > 7。

lH+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。溶液中 H+或 OH-的浓度改变，则 pH 会相应改变。

l一杯 pH 为 5.6 的溶液，怎样增大它的 pH 值？物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH 小于 5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

l加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。

l测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸。

pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到

pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

l使用 pH 试纸时的注意事项：

n不能把 pH 试纸浸在待测液体中。

npH 试纸不能用水润湿。

npH 试纸测出的 pH 值是整数。

n在做习题时，使用 pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

l常见物质的 pH 值：

1

2

 3

4

5

6

7

8

9

 10

 11

1213

厕所清

柠檬

厨房清

洁剂

醋

苹果橘子

酱油

西瓜

牛奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂

草木灰水

洁剂

l了解溶液的酸碱度有重要的意义

n化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行

n在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。

n测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH 约为 5.6，酸雨的pH 小于 5.6），可以了解空气的污染情况。

n测定人体内或排出的液体的  pH，可以了解人体的健康状况。

第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐

l盐的定义：由金属离子（或 NH +）和酸根离子形成的化合物。

l几种常见的盐

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

① 作调味品，腌制咸菜；

② 作防腐剂；

③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路还会使土壤盐碱化）

④ 农业上用氯化钠溶液来选种

⑤ 制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）

碳酸钠

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

（Na2CO3 与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）

碳酸钙

白色固体，不溶于水

建筑材料、补钙剂

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

医疗上，治疗胃酸过多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）

备注

l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是                                              碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

l消毒用盐

n游泳池一般用硫酸铜消毒。

n医疗上一般用高锰酸钾消毒。

n过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

l侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

l钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

l氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节 粗盐提纯

l粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

l粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

l实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

l实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

搅拌，加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

回收

玻璃棒

转移固体的工具

l蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

l当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节 盐的化学性质

l盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）

l盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

l盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

l盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质 2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

l酸：大多数都可溶。

第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）

l碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

l盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

l氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

l硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

l碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

l下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水，

“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

第五节 化学肥料

l化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

l农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

l化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

l农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

n氮肥

u作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

u常用氮肥

名称

化学式

含氮量

使用注意事项

尿素

CO(NH2)2

46.7%

碳酸氢铵（碳铵）

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸铵（硝铵）

NH4NO3

35%

易爆，结块不可用铁锤砸

硫酸铵（硫铵）

(NH4)2SO4

21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

氯化铵

NH4Cl

26.2%

氨水

NH3·H2O

加水稀释后施用

硝酸钠

NaNO3

u尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

u铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

u氮肥的简易鉴别

1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。

u生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

n钾肥

u作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）

u常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）

u农村最常用的钾肥是草木灰。

n磷肥

u作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）

u常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

u磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。

n复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

u常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵

u后三者不能与碱性物质混合施用。

l使用化肥、农药对环境的影响

n土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

n大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

n水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。

n长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。

l对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

l氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化有气泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

l初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

l求化合物中某元素的质量

第六节 计算题

某 元 素 的 质 量 ＝ 某 化 合 物 的 质 量 × 某 元 素 质 量 分 数 ＝

某化合物的质量´ 该元素的相对原子质量 ´原子个数 ´100%

该化合物的相对分子质量

【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为 x。

x ´56

56 + 16

´100% = 100t ´

56 ´ 2

56 ´ 2 + 16 ´ 3

´100%

90t。

x ´ 56 ´100% = 100t ´

72

x = 90t

42 ´100%

160

答：需氧化亚铁的质量为

l求化合物中某元素的质量分数：

某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量´原子个数´100%

该化合物的相对分子质量

l求化肥纯度：

某元素的质量= 某混合物的质量´纯度´ 该元素的相对原子质量´原子个数´100%

该化合物的相对分子质量

【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为 34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为 a %。

第十二单元化学与生活

课题 1人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸

水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成作用：运输 O2 和 CO2 的载体

血红蛋白+ O2氧合血红蛋白

CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素  物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n  ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水

（2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

酶

呼吸作用：C6H12O6+6O2

酶

6CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分类 植物油脂：油动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入 50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 VA  ：夜盲症缺 VC ：坏血症

课题 2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素50 多种

 常量元素（11 种） 在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F 等

二、人体中的常量元素

1、钙99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾

（1）Na+存在于细胞外液 人体内含钠 80g—120g K+存在于细胞内液成人每千克含钾约 2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等

课题 3 有机合成材料一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。  2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

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