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（1） 将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是。

A．混合气体密度不再改变            

B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变    

D. n(CO2)：n(H2)=1：2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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