某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？

对于石灰墙面裂缝，可用醋酸溶液浸湿，再用石膏填补。 #生活知识# #家庭维修常识# #墙面裂缝处理#

基础巩固 能力提升 变式训练 拓展培优 真题演练 换一批

1.

锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3 ， 计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。

2.

工业生产中酸性废液直接排放会对环境造成不良影响，如要以中和法处理含氯化氢（）7.3吨的酸性废水为中性，请你计算此过程中理论上消耗碱的质量．（提示：碱可自选，需写出计算过程）

3.

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

1.

某化学小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数，取10gNaOH溶液样品，并滴加4.9%的稀硫酸溶液，稀硫酸的滴加量与pH的关系如图所示，求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．

2.

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。

（2）

已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量

3.

某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。

（2）

求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

1.

有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（   ）

A . 14 B . 16 C . 32 D . 35.5

2.

现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中正确的是（   ）

A . 生成氢气的质量是0.2g B . 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C . 稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3% D . 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7：3

A . 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4 B . 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素 C . 用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56% D . 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

1.

已知某化工厂制得的Na2CO3（俗称：纯碱）粗产品中含有杂质氯化钠，为了测定粗产品中纯碱的纯度，进行了如图装置的实验：

其中E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

①连接好装置，检查气密性；将20g粗产品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量 G的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．

请回答下列问题

（2）

B装置的作用是，B装置中发生反应的化学方程式为．

（3）

在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是．

（4）

若没有H装置，测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

（5）

该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了共中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了改善，并测得20.0g粗产品只能产生4.4gCO2 ． 你认为更换后的试剂是．原实验中实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因是（假设操作均正确）．数据计算：根据正确值4.4g求得了样品中Na2CO3的质量分数．

2.

如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

（1）

实验室用A装置制备氧气，反应的化学方程式是，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是（填装置编号）。

（2）

实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从（填“a”或“b”）处装入大理石，收集完气体后，（填操作），反应随后停止。

（3）

E装置的集气瓶中充满CO2 ， 打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学方程式；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，则分液漏斗②中可能盛放的溶液是（填名称，忽略滴入液体体积）。

（4）

用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。

I.探究废液成分。

推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。

用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号)
实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。

A . NaOH溶液 B . AgNO3溶液 C . 锌粒 D . CuSO4溶液

（5）

Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。

【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。

【结果讨论】

i.整个实验过程发生反应的化学方程式是、。

ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)

3.

实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。

（1）

计算用136g5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？

（2）

用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是(写一条即可)。

1.

2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是？

3.

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A . Zn和Fe B . Cu和Au C . Zn和Cu D . Mg和Al

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