中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业.二是电解精炼铜.三是电解冶金.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解精炼铜时.负极反应式:Cu2++2e

发布时间：2024-12-15 03:04

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（15分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反应II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反应III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

398

K1′

K2′

（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

②下列说法正确的是。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ（NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2) ；恒温恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c（N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：

①变为曲线Y改变的条件是。变为曲线Z改变的条件是。

②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c（N2)的变化曲线。