实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策.是应对全球气候问题.建设资源节约型.环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识.回答下列问题:(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)c(CO)?c(H2).它所对应的化学反应为: ．(2)已知在一定温度下.①C(s)+CO2△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2025-08-30 13:15

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考点：化学平衡常数的含义,化学电源新型电池,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题,电化学专题

分析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物和质量恒定律分析解题；
（2）根据平衡常数的表达式推断；应用盖斯定律来求△H3；
（3）平衡常数随温度的变化来判断正反应方向是吸热还是放热，应用三行式结合平衡常数来求转化率；
（4）将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到KP；根据平衡常数只与温度有关，与浓度无关；投料比太低，CO的转化率不太高，投料比太高，经济上不合算以及考虑催化剂的活性来解答；
（5）负极发生氧化反应．

解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g），故答案为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；
（2）根据化学方程式可知：K1=c2(CO)c(CO2)，K2=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O)，K3=c(CO)×c(H2)c(H2O)，所以：K3=K1×K2；由①+②可得方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），所以△H3=（a+b）kJ/mol，故答案为：K3=K1×K2；（a+b）kJ/mol；
（3）由图可知温度越高K值越小，说明正反应为放热反应，
对于反应     CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
开始（mol/L）：0.02 0.02        0     0
变化（mol/L）：c    c         c     c
平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-c     c     c
所以c×c(0.02-c)×(0.02-c)=9，解得c=0.015
所以CO的转化率为0.015mol/L0.02mol/L×100%=75%，
故答案为：放热；75%；
（4）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），反应的平衡常数=P(CO2)P(H2)P(CO)P(H2O)；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高H2O(g)CO比，则KP不变；由图象可知，投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右，所以一般采用400℃左右，H2O（气）：CO=3～5；
故答案为：P(CO2)P(H2)P(CO)P(H2O)；不变；投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右；
（5）负极发生氧化反应，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2．

点评：本题考查了反应的平衡常数和盖斯定律、图象分析判断的方法、平衡三段法的计算、原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．

网址：实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策.是应对全球气候问题.建设资源节约型.环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识.回答下列问题:(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)c(CO)?c(H2).它所对应的化学反应为: ．(2)已知在一定温度下.①C(s)+CO2△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—— https://www.yuejiaxmz.com/news/view/1257823

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