氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物.在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题:(l)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=

科技前沿：纳米技术在材料科学和生物医学中有广泛应用 #生活常识# #科技前沿#

分析 （1）①由图可知，A为氢气，C为氮气，B为氨气，平衡时各组分的平衡浓度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，代入平衡常数表达式计算；
②降低温度，平衡向放热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度增大的方向移动，平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象；
③结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼，次氯酸钠具有强氧化性，N2H4是一种高能燃料具有还原性分析；
②次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，结合反应化学方程式分析反应历程；
③将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，浓度为0.05mol/L，平衡常数不随温度变化，结合平衡常数计算．

解答 解：（1）①由图可知，A为氢气，C为氮气，B为氨气，平衡时各组分的平衡浓度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=33×122=6.75，
故答案为：6.75；
②降低温度，平衡向放热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度增大的方向移动，平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象为：
（，
故答案为：；
③Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，
盖斯定律计算（Ⅰ×2-Ⅱ）×16得到H2（g）+12O2（g）=H2O（l），△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：-285.8KJ/mol；
（2）①N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠过量会氧化N2H4生成氮气，
故答案为：过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2；
②该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl，第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O；
③N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2mol/L N2H4•H2O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，浓度为0.05mol/L，
平衡常数K=c（OH−）c（N2H5+）c（N2H4）=1.0×10-6，c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10−1410−6=10-8mol/L，
则此时溶液的PH等于8，
故答案为：8．

点评 本题考查较综合，涉及知识点较多，注意通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算问题，需要学生较强的观察能力及思维能力，题目难度中等．

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