将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中.生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示.下列说法一定正确的是( )A．金属活动性A＞BB．A是铁粉.B是锌粉C．反应消耗的稀硫酸质量A=BD．产生氢气质量A=B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

使用ABC法则，将任务分为A、B、C三个等级，A级是最重要的 #生活技巧# #组织技巧# #任务优先级#

分析 锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中时，锌和稀硫酸反应的时间短；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系可以判断相关方面的问题．

解答 解：A、B和稀硫酸反应的时间比A和稀硫酸反应的时间短，说明金属活动性B＞A，该选项说法不正确；
B、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
65                          2      56                          2
由以上关系可知，等质量的锌粉和铁粉分别放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，完全反应后铁和稀硫酸反应生成的氢气多，并且锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，因此A是铁粉，B是锌粉，该选项说法正确；
C、因为反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成的氢气质量不同时消耗的硫酸质量也不同，该选项说法不正确；
D、由图中可知，产生氢气质量是A＞B，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

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