清洁水中溶解氧的测定（氧化还原滴定法） 免费文案+PPT模板下载

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目的

本方法旨在通过氧化还原滴定法测定清洁水中的溶解氧含量。溶解氧是衡量水体质量的重要指标之一，对于水生生物的生存和人类用水具有重要影响。因此，快速、准确地测定溶解氧具有重要意义。

原理

氧化还原滴定法是一种常用的测定溶解氧的方法。该方法基于氧化还原反应原理，通过使用硫酸锰和碱性碘化钾溶液将水样中的溶解氧氧化，然后使用硝酸银溶液滴定生成的碘。通过消耗的硝酸银溶液体积计算溶解氧的浓度。

实验步骤

1. 准备实验溶液和设备

准备500mL清洁水样

准备硫酸锰

溶液（0.02M）、碱性碘化钾溶液（0.025M）和硝酸银溶液（0.017M）

准备磁力搅拌器、滴定管、容量瓶、三角瓶等实验设备

2. 氧化溶解氧

将50mL硫酸锰溶液和50mL碱性碘化钾溶液混合均匀

得到氧化剂

将清洁水样置于磁力搅拌器上

缓慢搅拌，同时滴加氧化剂

继续搅拌1分钟

使水样中的溶解氧充分氧化

3. 滴定生成碘

将氧化后的

水样转移至容量瓶中

立即向容量

瓶中加入50mL硝酸银溶液

摇匀

让溶液充分混合

将容量瓶放置在磁力搅拌器上

搅拌的同时滴加硝酸银溶液

记录滴定量（V1）

4. 计算溶解氧浓度

根据滴定量（V1）计算生成碘的质量（m）

m = V1 × C × 3.23 × 1000 / Vs；其中，C为硝酸银溶液的浓度，Vs为水样的体积

根据生成碘的质量计算溶解氧的浓度（CDO）

CDO = (m / Vs) × 1000 / (8 × 9650)；其中，9650为1mg/L溶解氧对应的毫摩尔数

将结果记录在表格中

并计算平均值和标准差

结果分析

通过本方法得到的溶解氧浓度可用于评估水体的质量。一般来说，清洁水中的溶解氧浓度应在6-8mg/L之间。如果溶解氧浓度过低或过高，可能对水生生物和人类健康产生不利影响。因此，根据测定结果，可以采取相应的措施，如增加曝气、减少污染等来改善水体质量。

此外，本方法具有操作简便、快速、准确等优点。通过对实验条件的控制，可以减小误差，提高测定的准确性。适用于实验室和野外现场的溶解氧测定。需要注意的是，在实验过程中要避免污染和干扰，以保证实验结果的可靠性。

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