研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g

发布时间：2025-08-02 16:56

汽车尾气处理主要是通过安装催化转化器，将有害的一氧化碳、氮氧化物转化为无害的二氧化碳和氮气。 #生活常识# #环保节能技巧# #汽车尾气处理#

题型：解答题-原理综合题难度：0.65 引用次数：295 题号：7491835

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2
已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为

___________________________________________________________

。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？

________

(填“能”或“否”)，依据是

_________________________________________

。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因

________________________________________

。
②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈

________

(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为

_________________________________

。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 ℃2.0000.040 00.030 00.030 0335 ℃2.0050.050 00.025 00.025 0

①该反应的正反应为

________

(填“吸热”或“放热”)反应。
②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将

________

(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应在335 ℃时的平衡常数为

________

。

更新时间：2019/01/16 11:45:56 |

抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析点击登录

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

【推荐1】科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。
Ⅰ．工业上可以利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH2，发生上述反应。

(1)图甲中，压强P1

___

P2(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是

____

。
(3)该反应的正逆反应速率表达式分别为v正=k正c(CO)c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将

____

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；其它条件不变时，降低温度，的值将

____

。
Ⅱ．水煤气的变换反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
(4)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则水煤气变换反应的焓变△H=

____

。
(5)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：
i．CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g)
ii．HCOOH(g) ⇌CO2(g)+H2(g)
在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp=

____

(kPa-1)。(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，某组分分压=总压×物质的量分数。)
Ⅲ．以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下(*表示吸附态)：①化学吸附：N2(g)→2N*，H2(g)→2H*，速率慢
②表面反应：N*+H*⇌NH*，NH*+H*⇌NH2*，NH2*+H*⇌NH3*，速率快
③脱附：NH3*⇌NH3(g)，速率快
(6)下列关于合成氨的叙述正确的是

____

。(填字母)
A．合成氨的总反应为N2+3H22NH3
B．反应历程的三步中步骤①活化能最小
C．反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性
D．不断将氨液化移去，利于反应正向进行
(7)用氨气研发燃料电池装置(如图所示)，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式

____

。

2021/05/29 | 268次组卷

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

【推荐2】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1。
回答下列问题：
(1)已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO2(l)SO2＋＋SO。SO2＋中的σ键和π键数目之比为

__________

。
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为

________

。

(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝

__________

。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。A～E分别代表生产中的原料或产品，b表示

_____

(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为

_________

。

(5)研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理如下： 2CO＋SO2＝2CO2＋S其他条件相同，以γ－Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ－Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是

_____

。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是

__________

。

2020/09/15 | 248次组卷

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置为

___________

，其最简单气态氢化物的电子式为

_________

。
（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。
已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1
则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=

_____________

kJ·mol－1
(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为